Биохимия - Химические реакции в живой клетке Том 1 - Д. Мецлер 1980
Энергетика биохимических реакций
Термодинамика
Энтальпия и процессы, протекающие при постоянном давлении
Химические и биохимические реакции значительно чаще протекают при постоянном давлении (обычно равном 1 атм), чем при постоянном объеме. Поэтому химикам удобнее использовать в качестве термодинамической Функции не внутреннюю энергию Е, а энтальпию Н
H = E + PV. (3-3)
Из уравнения (3-3) следует, что при постоянном давлении ∆НР = ∆ЕР+ P∆V. В этом случае Р∆V равно работе по изменению объема окружения, а теплота, поглощаемая при постоянном давлении, QP, равна ∆НР:
Qp = ∆Ep + P∆V = ∆Hp. (3-4)
Термин «энтальпия» введен для того, чтобы отличать Н от E, но химики часто не слишком заботятся о терминах, и многое из того, что в литературе говорится об энергии, фактически относится к энтальпии. Разница часто оказывается незначительной: если работа по изменению объема пренебрежимо мала, Е равно Н.
Последнее обновление: 05/02/2024
Редакционная и учебная адаптация: Данный материал сведен на основе первоисточника/оригинального текста. Команда проекта осуществила редакционную обзорную обработку, исправление технических неточностей, структурирование разделов и адаптацию содержания к учебному формату.
Что было обработано:
- устранение форматных дефектов (OCR-ошибки, разрывы структуры, дефектные символы);
- редакционное упорядочивание содержания;
- унификация терминов в соответствии с академическими источниками;
- проверка соответствия фактических утверждений текста первоисточнику.
Все упоминания об авторе, годе издания и происхождении первичного текста сохранены в соответствии с источником.