Биохимия - Химические реакции в живой клетке Том 1 - Д. Мецлер 1980

Энергетика биохимических реакций
Термодинамика
Стандартные состояния

Чтобы термодинамические данные можно было использовать при химических расчетах, необходимо какие-то состояния элементов или соединений принять за стандартные. Например, если мы говорим об изменении свободной энергии при превращении одного или нескольких чистых соединений в другие, необходимо указать, к какому состоянию относятся, эти данные (кристаллическому, жидкому, газообразному или состоянию в растворе) и при каком давлении они получены (особенно если в реакциях участвуют газообразные вещества). Стандартное давление — это обычно давление в 1 атм. Стандартным состояниям элементов отвечают чистые кристаллические, твердые или газообразные вещества, например С (графит), S (кристаллическая ромбическая), Р (кристаллический белый), N₂, О₂ и Н₂ (газообразные). Необходимо также указать температуру. Приводимые значения термодинамических величин чаще всего соответствуют 25°С.

Обычно для химических реакций гораздо важнее знать не сами величины G или H, а их изменение — ∆G и ∆Н. При составлении таблиц значений свободной энергии принято считать, что для всех элементов в стандартном состоянии G равно нулю. Тогда можно получить значения ∆G образования любого вещества путем соединения элементов в нужном соотношении (например, измерив ∆Н при сгорании вещества и определив энтропию из измерений теплоемкости). Получаемую таким образом стандартную свободную энергию образования обозначают через ∆G?